(1)键型

据唐山电解质分析仪厂家了解电解质的键型不相同，电离程度就不相同。己知典型性的离子化合物，如强碱、强酸和绝大多数酸盐，在旋光性氧分子成效下能够全部电离，导电率很强，人们称这类在溶液中能够完全电离的化学物质为强电解质。而弱极性键的共价化合物，如弱酸性、碱性和极少数酸盐，在水中仅一部分电离，导电率较差，人们称这类在溶液中只需一部分电离的化学物质为弱电解质。

(2)键能

相同种类的共价化合物由于键能不相同，电离程度也不相同。比方，hf、hcl、hbr、hi就其键能而言是先后削减的，他们分子结构中心距离的先后扩大。

(3)溶解性

电解质的溶解性也当即损害着电解质水溶液的导电才调。一些离子化合物，如baso4、caf2等，虽然他们溶解水时全部电离，但他们的溶解性不大，使他们的溶液的导电才调太弱，但他们在熔融情况时导电才调很强，因此仍属强电解质。

(4)浓度值

电解质溶液的浓度不相同，电离程度也不相同。水溶液越稀，电离程度越大。硫酸和盐酸只能在稀溶液中才算是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。由蒸气压的丈量了解10 mol/l的硫酸中有0.3%是共价分子结构，一般 当物质的量浓度中以分子结构情况存有的一部分低于千分之一时就可觉得是强电解质，因此10 mol/l的硫酸中hcl是弱电解质。

(5)有机溶剂

有机溶剂的特性也当即损害电解质的凹凸。针对离子化合物而言，水和其他极性溶剂的成效主要是消弱结晶中电挑拨的吸引力，使之解离。